QUÍMICA GERAL II
Durante o desenvolvimento de atividades práticas, você pode entrar em contato com sal hidratado, um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O ?
Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u
109,5 u.
180,5 u.
270,5 u.
312,5 u.
415,5 u.
A água oxigenada comercial é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente anti-séptica, por liberar O2. O peróxido de hidrogênio é muito utilizado em reações químicas como agente oxidante, ou seja, provoca a oxidação de outros compostos. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, nesse composto, são, respectivamente:
2% e 2%
5,9% e 94,1%
50% e 50%
96,0% e 4,0%
68% e 32%
A amônia (NH3) é muito usada em refrigeração devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizada em processos de absorção em combinação com a água. Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Imagine que 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
60%
73%
125%
90%
80%
Um medicamento muito comum nos lares do mundo inteiro, é o ácido acetilsalicílico (C9H8O4), conhecido comercialmente como aspirina. Ele é obtido a partir da equação proposta a seguir:
C7H6O3 + C4H6O3----> C9H8O4 + C2H4O2
Qual será a massa de C9H8O4 produzida partindo-se da reação entre 12,5 g de ácido salicílico (C7H6O3)e 15,80 g de anidrido acético (C4H6O3)?
20,69 g de C9H8O4.
7,24 g de C9H8O4.
16,30 g de C9H8O4.
1,39 g de C9H8O4.
39,54 g de C9H8O4.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
24 g de CO2
264 g de CO2
405 g de CO2
550 g de CO2
198 g de CO2
Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Em que volume serão encontrados 30 g do sal?
1,0 litro.
0,5 litro.
1,5 litros.
0,25 litro.
0,75 litro.
A cal viva, representada pela fórmula CaO, é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores. Sabendo que trata-se de um óxido, podemos classificá-lo corretamente como:
Óxido ácido.
Óxido neutro.
Peróxido ácido.
Óxido molecular.
Óxido básico.
A crosta terrestre contém, em sua profundeza, óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é + 4 e do alumínio é + 3, as fórmulas desses óxidos são:
SiO2 e Al2O.
SiO3 e AlO.
SiO2 e Al2O3.
Si2O e Al2O3.
SiO4 e AlO3.
Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é: (massas molares — em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
109,5 u.
180,5 u.
270,5 u.
312,5 u.
415,5 u.
A água oxigenada comercial é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente anti-séptica, por liberar O2. O peróxido de hidrogênio é muito utilizado em reações químicas como agente oxidante, ou seja, provoca a oxidação de outros compostos. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, nesse composto, são, respectivamente:
2% e 2%
5,9% e 94,1%
50% e 50%
96,0% e 4,0%
68% e 32%
A amônia (NH3) é muito usada em refrigeração devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizada em processos de absorção em combinação com a água. Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Imagine que 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
60%
73%
125%
90%
80%
Um medicamento muito comum nos lares do mundo inteiro, é o ácido acetilsalicílico (C9H8O4), conhecido comercialmente como aspirina. Ele é obtido a partir da equação proposta a seguir:
C7H6O3 + C4H6O3----> C9H8O4 + C2H4O2
Qual será a massa de C9H8O4 produzida partindo-se da reação entre 12,5 g de ácido salicílico (C7H6O3)e 15,80 g de anidrido acético (C4H6O3)?
20,69 g de C9H8O4.
7,24 g de C9H8O4.
16,30 g de C9H8O4.
1,39 g de C9H8O4.
39,54 g de C9H8O4.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
24 g de CO2
264 g de CO2
405 g de CO2
550 g de CO2
198 g de CO2
Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Em que volume serão encontrados 30 g do sal?
1,0 litro.
0,5 litro.
1,5 litros.
0,25 litro.
0,75 litro.
A cal viva, representada pela fórmula CaO, é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores. Sabendo que trata-se de um óxido, podemos classificá-lo corretamente como:
Óxido ácido.
Óxido neutro.
Peróxido ácido.
Óxido molecular.
Óxido básico.
A crosta terrestre contém, em sua profundeza, óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é + 4 e do alumínio é + 3, as fórmulas desses óxidos são:
SiO2 e Al2O.
SiO3 e AlO.
SiO2 e Al2O3.
Si2O e Al2O3.
SiO4 e AlO3.
Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é: (massas molares — em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
2% e 2%
5,9% e 94,1%
50% e 50%
96,0% e 4,0%
68% e 32%
A amônia (NH3) é muito usada em refrigeração devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizada em processos de absorção em combinação com a água. Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
Imagine que 10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
60%
73%
125%
90%
80%
Um medicamento muito comum nos lares do mundo inteiro, é o ácido acetilsalicílico (C9H8O4), conhecido comercialmente como aspirina. Ele é obtido a partir da equação proposta a seguir:
C7H6O3 + C4H6O3----> C9H8O4 + C2H4O2
Qual será a massa de C9H8O4 produzida partindo-se da reação entre 12,5 g de ácido salicílico (C7H6O3)e 15,80 g de anidrido acético (C4H6O3)?
20,69 g de C9H8O4.
7,24 g de C9H8O4.
16,30 g de C9H8O4.
1,39 g de C9H8O4.
39,54 g de C9H8O4.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
24 g de CO2
264 g de CO2
405 g de CO2
550 g de CO2
198 g de CO2
Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Em que volume serão encontrados 30 g do sal?
1,0 litro.
0,5 litro.
1,5 litros.
0,25 litro.
0,75 litro.
A cal viva, representada pela fórmula CaO, é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores. Sabendo que trata-se de um óxido, podemos classificá-lo corretamente como:
Óxido ácido.
Óxido neutro.
Peróxido ácido.
Óxido molecular.
Óxido básico.
A crosta terrestre contém, em sua profundeza, óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é + 4 e do alumínio é + 3, as fórmulas desses óxidos são:
SiO2 e Al2O.
SiO3 e AlO.
SiO2 e Al2O3.
Si2O e Al2O3.
SiO4 e AlO3.
Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é: (massas molares — em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
60%
73%
125%
90%
80%
Um medicamento muito comum nos lares do mundo inteiro, é o ácido acetilsalicílico (C9H8O4), conhecido comercialmente como aspirina. Ele é obtido a partir da equação proposta a seguir:
C7H6O3 + C4H6O3----> C9H8O4 + C2H4O2
Qual será a massa de C9H8O4 produzida partindo-se da reação entre 12,5 g de ácido salicílico (C7H6O3)e 15,80 g de anidrido acético (C4H6O3)?
20,69 g de C9H8O4.
7,24 g de C9H8O4.
16,30 g de C9H8O4.
1,39 g de C9H8O4.
39,54 g de C9H8O4.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
24 g de CO2
264 g de CO2
405 g de CO2
550 g de CO2
198 g de CO2
Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Em que volume serão encontrados 30 g do sal?
1,0 litro.
0,5 litro.
1,5 litros.
0,25 litro.
0,75 litro.
A cal viva, representada pela fórmula CaO, é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores. Sabendo que trata-se de um óxido, podemos classificá-lo corretamente como:
Óxido ácido.
Óxido neutro.
Peróxido ácido.
Óxido molecular.
Óxido básico.
A crosta terrestre contém, em sua profundeza, óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é + 4 e do alumínio é + 3, as fórmulas desses óxidos são:
SiO2 e Al2O.
SiO3 e AlO.
SiO2 e Al2O3.
Si2O e Al2O3.
SiO4 e AlO3.
Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é: (massas molares — em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
20,69 g de C9H8O4.
7,24 g de C9H8O4.
16,30 g de C9H8O4.
1,39 g de C9H8O4.
39,54 g de C9H8O4.
Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320 g de oxigênio (O2), ocorrendo combustão completa. Em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado?
24 g de CO2
264 g de CO2
405 g de CO2
550 g de CO2
198 g de CO2
Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Em que volume serão encontrados 30 g do sal?
1,0 litro.
0,5 litro.
1,5 litros.
0,25 litro.
0,75 litro.
A cal viva, representada pela fórmula CaO, é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores. Sabendo que trata-se de um óxido, podemos classificá-lo corretamente como:
Óxido ácido.
Óxido neutro.
Peróxido ácido.
Óxido molecular.
Óxido básico.
A crosta terrestre contém, em sua profundeza, óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é + 4 e do alumínio é + 3, as fórmulas desses óxidos são:
SiO2 e Al2O.
SiO3 e AlO.
SiO2 e Al2O3.
Si2O e Al2O3.
SiO4 e AlO3.
Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é: (massas molares — em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
24 g de CO2
264 g de CO2
405 g de CO2
550 g de CO2
198 g de CO2
Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Em que volume serão encontrados 30 g do sal?
1,0 litro.
0,5 litro.
1,5 litros.
0,25 litro.
0,75 litro.
A cal viva, representada pela fórmula CaO, é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores. Sabendo que trata-se de um óxido, podemos classificá-lo corretamente como:
Óxido ácido.
Óxido neutro.
Peróxido ácido.
Óxido molecular.
Óxido básico.
A crosta terrestre contém, em sua profundeza, óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é + 4 e do alumínio é + 3, as fórmulas desses óxidos são:
SiO2 e Al2O.
SiO3 e AlO.
SiO2 e Al2O3.
Si2O e Al2O3.
SiO4 e AlO3.
Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é: (massas molares — em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
1,0 litro.
0,5 litro.
1,5 litros.
0,25 litro.
0,75 litro.
A cal viva, representada pela fórmula CaO, é um material muito usado por pedreiros, pintores e agricultores. Sabendo que trata-se de um óxido, podemos classificá-lo corretamente como:
Óxido ácido.
Óxido neutro.
Peróxido ácido.
Óxido molecular.
Óxido básico.
A crosta terrestre contém, em sua profundeza, óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é + 4 e do alumínio é + 3, as fórmulas desses óxidos são:
SiO2 e Al2O.
SiO3 e AlO.
SiO2 e Al2O3.
Si2O e Al2O3.
SiO4 e AlO3.
Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é: (massas molares — em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
Óxido ácido.
Óxido neutro.
Peróxido ácido.
Óxido molecular.
Óxido básico.
A crosta terrestre contém, em sua profundeza, óxido de silício e óxido de alumínio. Sabendo-se que o número de oxidação do silício é + 4 e do alumínio é + 3, as fórmulas desses óxidos são:
SiO2 e Al2O.
SiO3 e AlO.
SiO2 e Al2O3.
Si2O e Al2O3.
SiO4 e AlO3.
Um composto de carbono, hidrogênio e oxigênio apresenta na sua constituição 40,0% de carbono e 6,6% de hidrogênio. A sua fórmula mínima é: (massas molares — em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
SiO2 e Al2O.
SiO3 e AlO.
SiO2 e Al2O3.
Si2O e Al2O3.
SiO4 e AlO3.